Een titratie is een scheikundig experiment u uitvoeren door druipend - titratie - een reactant in de andere. Titraties kun je extrapoleren hoeveel van een onmetelijke stof een reactie produceert . Je zou natriumcarbonaat oplossing titreer met zoutzuur om de hoeveelheid kooldioxide geproduceerd , die vergelijking de reactie vertelt u precies de helft van de hoeveelheid zuur die u toevoegt aan de reactie 's equivalentiepunt te bereiken zijn te bepalen. Zuur- base titraties , dit omslagpunt optreedt zodra de oplossing passeert een bepaalde pH drempel , dus het is essentieel dat je accuraat en precies te zijn bij het mengen van uw zuur ( pH-waarde is een maat voor de zuurgraad ) . Wat je Massieve zuur kristallen
Elektronische evenwicht
Gedistilleerd water
Maatcilinder
Beaker
mengstaafsysteem
Toon meer instructies
nodig 1

Weeg precies de hoeveelheid zuur kristallen uw experiment nodig met behulp van een elektronische weegschaal . Een zure pH 's - en dus de mate waarin het toevoegen aan andere reactant pH van de reactie kan veranderen - is een functie van de molariteit of het aantal mol ( een cijfer chemici om grote aantallen moleculen te meten ) per liter oplossing . Te veel of te weinig zuur kristallen toe te voegen zal vrijwel zeker uw resultaten onnauwkeurig maken (zie tips) . Plaats uw zure kristallen in een bekerglas . Kopen van 2

Voeg gedestilleerd water tot een bekerglas totdat het precies het niveau van je experiment vereist bereikt. Zoals het geval is met het zuur kristallen , het toevoegen van de verkeerde hoeveelheid water - herinneren , molariteit maatregelen mol per liter - . Kan de nauwkeurigheid van uw reactie belemmeren ( zie Tips )
3

toevoegen een kleine hoeveelheid water aan de beker en roer de zure omgeving totdat het volledig is opgelost . Voeg de rest van het water op deze volledig gemengde oplossing , die de hoeveelheid verder mengen zal beperken , en dus de mogelijkheid dat elk zal morsen over de zijkanten van de beker en van invloed molariteit van het zuur van
.